鐵粉中遇氧會發(fā)熱實(shí)驗?zāi)夸?/p>

草酸亞鐵(FeC2O4*2H2O)加熱后生成什么,化學(xué)方程式是什么?生成的鐵粉在空氣中點(diǎn)燃生成什么？

發(fā)熱貼中的物質(zhì)與與氧氣反應(yīng)放熱的化學(xué)方程式是什么？ 或鐵粉與氧氣緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式？

急?。?！將一定量的鐵粉和氫氧化鐵混合物在氧氣中灼燒

實(shí)驗材料:\\

鐵粉\\

氧氣瓶\\

點(diǎn)火器或火柴\\

試管\\

-試管架\\

火焰布或手套(用于操作時保護(hù)手部)\\

\\

實(shí)驗步驟:\\

1。在試管中加入一小撮鐵粉。\\

2.把試管放在試管架上，使其穩(wěn)定。\\

3.打開氧氣瓶，讓氧氣慢慢穿過試管，直到氧氣占到試管的一半到三分之二。\\

4.關(guān)閉氧氣瓶。\\

5.用點(diǎn)火器或火柴點(diǎn)燃試管中的鐵粉。\\

6.觀察試管中的反應(yīng)現(xiàn)象。\\

\\

實(shí)驗原理:\\

鐵和氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話，就會燃燒和發(fā)熱。這是因為鐵和氧結(jié)合形成氧化鐵，同時釋放出大量的能量。\\

4fe + 3o2→2fe2o3 +熱\\

\\

實(shí)驗安全提示:\\

1.鐵粉接觸氧氣會發(fā)生如下反應(yīng)。戴上手套或使用防火布保護(hù)你的手不受火焰?zhèn)?。\\

2.工作時注意不要點(diǎn)燃周圍的物品。\\

3.操作時注意氧氣瓶的使用和儲存，避免氧氣泄漏和爆炸等危險情況的發(fā)生。\\ \”

草酸亞鐵(FeC2O4*2H2O)加熱后生成什么,化學(xué)方程式是什么?生成的鐵粉在空氣中點(diǎn)燃生成什么？

將FeC2O4* 2h2o密封在試管中加熱

中間產(chǎn)物一氧化碳是還原性的。

FeC2O4* 2h2o =Fe+ 2co2 + 2h2o

得到的鐵呈粉末狀，黑色，反應(yīng)性強(qiáng)，在空氣中容易起火

發(fā)熱貼中的物質(zhì)與與氧氣反應(yīng)放熱的化學(xué)方程式是什么？ 或鐵粉與氧氣緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式？

4fe +302= 2fe2o3是基本的反應(yīng)式，同時為了加快反應(yīng)，還含有氯化鈉等離子化合物，在整個發(fā)熱片上形成原電池，加快反應(yīng)速度。

論文可以寫發(fā)熱原理，貼實(shí)際發(fā)熱效果及發(fā)熱界限，還可以進(jìn)行試驗，說明影響發(fā)熱效果的因素可能與哪些因素有關(guān)，如果可以再去可以附上幾張照片。

急！??！將一定量的鐵粉和氫氧化鐵混合物在氧氣中灼燒

明白了。

一種是Fe充分氧化變成Fe2O3，另一種是Fe(OH)3完全脫水變成Fe2O3。

混合物中含有Fe a克，F(xiàn)e(OH) 3b克;

4fe + 3o2 = 2fe2o3

224, 320。

a X。

Fe氧化產(chǎn)生的Fe2O3的質(zhì)量為X = a*320/224 = 10a/7(克)。

2fe (OH)3 == Fe2O3 + 3h2o

214 160。

b Y。

Fe(OH)3完全脫水后的Fe2O3的質(zhì)量是Y=b*160/214 = 80b/107

根據(jù)前后的質(zhì)量沒有變化。

a+b = 10a/7 + 80b/107 ==>a/b = 63/107

因此，混合物中Fe2O3和Fe(OH)3的質(zhì)量比是61∶3∶07。